Matches in DBpedia 2016-04 for { <http://wikidata.dbpedia.org/resource/Q1374075> ?p ?o }
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69
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- Q1374075 subject Q7357983.
- Q1374075 subject Q8556510.
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- Q1374075 abstract "Naturally occurring palladium (Pd) is composed of six stable isotopes, 102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd, and 110Pd, although two of them are theoretically unstable. The most stable radioisotopes are 107Pd with a half-life of 6.5 million years, 103Pd with a half-life of 17 days, and 100Pd with a half-life of 3.63 days. Twenty-three other radioisotopes have been characterized with atomic weights ranging from 90.949 u (91Pd) to 123.937 u (124Pd). Most of these have half-lives that are less than a half an hour except 101Pd (half-life: 8.47 hours), 109Pd (half-life: 13.7 hours), and 112Pd (half-life: 21 hours).The primary decay mode before the most abundant stable isotope, 106Pd, is electron capture and the primary mode after is beta decay. The primary decay product before 106Pd is rhodium and the primary product after is silver.Radiogenic 107Ag is a decay product of 107Pd and was first discovered in the Santa Clara meteorite of 1978. The discoverers suggest that the coalescence and differentiation of iron-cored small planets may have occurred 10 million years after a nucleosynthetic event. 107Pd versus Ag correlations observed in bodies, which have clearly been melted since accretion of the solar system, must reflect the presence of short-lived nuclides in the early solar system.Relative atomic mass: 106.42(1)".
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- Q1374075 wikiPageWikiLink Q904273.
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- Q1374075 comment "Naturally occurring palladium (Pd) is composed of six stable isotopes, 102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd, and 110Pd, although two of them are theoretically unstable. The most stable radioisotopes are 107Pd with a half-life of 6.5 million years, 103Pd with a half-life of 17 days, and 100Pd with a half-life of 3.63 days. Twenty-three other radioisotopes have been characterized with atomic weights ranging from 90.949 u (91Pd) to 123.937 u (124Pd).".
- Q1374075 label "Isotopes of palladium".